在化学领域中，氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种常见的化合物，广泛应用于颜料、催化剂以及废水处理等领域。然而，当我们对这种物质进行加热时，其稳定性如何？是否会分解？这一问题值得深入探讨。

首先，我们需要了解Fe(OH)₃的基本性质。作为一种碱性氢氧化物，它通常以红褐色沉淀的形式存在，在水中溶解度较低。当温度升高至一定水平时，Fe(OH)₃可能会发生热分解反应。根据已有的研究数据，Fe(OH)₃在受热条件下确实会发生分解现象。

具体来说，随着温度上升，Fe(OH)₃开始失去部分或全部结合水分子，并逐渐转化为氧化铁（Fe₂O₃），同时释放出水蒸气。这一过程可以表示为以下化学方程式：

\[ 2Fe(OH)₃ \xrightarrow{\Delta} Fe₂O₃ + 3H₂O \]

从上述反应可以看出，加热过程中，Fe(OH)₃首先脱去水分，最终形成稳定的α-Fe₂O₃晶体结构。值得注意的是，该转化过程并非瞬间完成，而是需要一定的温度阈值作为驱动力。实验表明，这一转变通常发生在约200°C以上。

此外，在实际操作过程中，还需考虑外界环境因素如氧气浓度等对反应路径的影响。例如，在缺氧条件下，Fe(OH)₃可能还会进一步还原生成金属铁颗粒，这取决于具体的工艺条件和控制手段。

综上所述，Fe(OH)₃在加热条件下确实会发生分解反应，主要表现为脱水并转化为氧化铁。这一特性不仅有助于我们更好地理解该物质的物理化学性质，也为相关工业应用提供了理论依据和技术支持。当然，在具体实践中，为了获得理想的产品质量和性能指标，还需要通过精确调控加热速率、气氛成分等因素来优化整个过程。