在工业生产中，炼铁是一项复杂而重要的工艺。本题旨在通过化学计算来确定冶炼一定量生铁所需的赤铁矿石质量。题目给出的信息包括：生铁总量为2000吨，其中含有3%的杂质；所使用的赤铁矿石的纯度为90%，主要成分是Fe₃O₄。

首先，我们需要明确的是，生铁的主要成分是铁，而题目中提到的杂质不会参与反应。因此，在计算所需原料时，我们只需考虑铁元素的质量。根据题目描述，2000吨生铁中实际含有的铁质量为：

\[ \text{铁的质量} = 2000 \times (1 - 3\%) = 2000 \times 0.97 = 1940 \, \text{吨} \]

接下来，我们需要知道每单位质量的Fe₃O₄能够提供多少铁元素。Fe₃O₄的分子量为232（Fe:56×3+O:16×4），其中铁的质量占比为：

\[ \frac{56 \times 3}{232} \approx 0.724 \]

这意味着每吨Fe₃O₄可以提供约0.724吨的铁。然而，由于赤铁矿石并非完全由Fe₃O₄组成，而是含有90%的有效成分，因此实际提供的铁质量比例降低至：

\[ 0.724 \times 90\% = 0.6516 \]

最后，为了获得1940吨的铁，需要的赤铁矿石质量为：

\[ \text{赤铁矿石质量} = \frac{\text{铁的质量}}{\text{每吨赤铁矿石提供的铁质量}} = \frac{1940}{0.6516} \approx 2978.5 \, \text{吨} \]

综上所述，冶炼2000吨含杂质3%的生铁，大约需要2978.5吨含Fe₃O₄90%的赤铁矿石。这一计算过程不仅体现了化学计量学的应用，也展示了工业生产中对原材料选择和利用效率的关注。